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    下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
    A、H  D
    B、O2  O3
    C、红磷 白磷
    D、H2  D2
    考点：同位素及其应用,同素异形体
    专题：
    分析：根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子．
    解答： 解：A．H、D是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A正确；
    B．氧气、臭氧都是由氧元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，故B错误；
    C．红磷、白磷都是由磷元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，故C错误；
    D．H2 D2都是由氢元素形成的结构相同的单质，属于同种物质，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列实例，根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素：
    （1）夏天食物易变质：
     
    ．
    （2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：
     
    ．
    （3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：
     
    ．
    （4）硫在氧气中比在空气中燃烧快：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于32He的说法正确的是（　　）
    A、32He原子核内含有2个中子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核外有3个电子
    D、32He原子核内含有3个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所（　　）
    实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g
    ①1042
    ②2040
    ③3040
    A、实验①所得溶液为饱和溶液
    B、实验②所得溶液为饱和溶液
    C、20℃时NaCl的溶解度为2g
    D、实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用HCl做喷泉实验，若烧瓶中充满纯净的HCl气体，则实验过程中水将充满整个烧瓶，若标准状态下，用一充满纯净的HCl气体的试管，倒置于水槽中，假定忽略压强的微小差异，试管中的液体假定不外逸，求烧瓶中溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．
    （1）实验开始之前，应先检验图1中Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：
     
    ．
    （2）用图中Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作
     
    ．若图Ⅰ中的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）在图1中Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
     
    ．
    A．Cu与稀硝酸         B．Cu与稀硫酸
    C．CaCO3与浓硝酸       D．Fe与浓硝酸
    （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图1中Ⅲ所示的装置．
    ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为
     
    ．
    ②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是
     
    ．
    （5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置图2，并选用相关试剂，其中错误的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

    I．（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是
     
    ．
    A．①②B．②③C．③④D．①③
    （2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是
     
    为了得到干燥的 NH3，可用
     
    做干燥剂．收集氨气的方法是
     
    ．
    （3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    II．铵盐受热易分解，如图2所示
    （1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中出现的现象为
     
    ．
    （3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
     
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）-定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A.2v（H2）=v （CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如图1）；
    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2）．
    回答下列问题：
    （1）实验步骤①中应观察到的现象是
     
    ．
    （2）实验步骤②中应观察到的现象是
     
    ．
    （3）实验步骤③中应观察到的现象是
     
    ．
    （4）实验步骤④中应观察到的现象是
     
    ．
    （5）通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是
     
    ．
    （6）为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要叙述该同学的实验原理并画出第⑤步实验的装置示意图
     
    ．

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