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    5．下列物质的结构简式中，书写正确的是（　　）
    A．CH2CH2B．CH2=C（CH3）2C．CH3COHD．CH3C（CH2）2CH3

    分析 A．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式中应该标出碳碳双键；
    B．CH2=C（CH3）2为2-甲基-1-丙烯，书写符合要求；
    C．醛基的结构简式为-CHO，不能写成-COH；
    D．C在有机物中的成键特点是满足4对共价键．

    解答 解：A．乙烯的结构简式应该标出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．CH2=C（CH3）2为2-甲基-1-丙烯，该结构简式符合书写要求，故B正确；
    C．乙醛的结构简式为CH3CHO，不能写出CH3COH，故C错误，
    D．该化合物中第二个碳不满足4对共价键的要求，故D错误，故选B．

    点评 本题考查常见有机物的结构简式判断，难度不大．注意掌握结构简式的概念及表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    （1）反应中消耗的锌的质量是9.75g
    （2）原稀H2SO4的物质的量浓度是0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．
    （1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
    （2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．

    前1s内的平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2；
    （3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
    ①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2；
    ②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
    A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关
    C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
    （1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
    溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（　　）
    A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
    A．用a趁热过滤提纯苯甲酸B．用b制备并检验乙烯
    C．用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
    （1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
    （2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．
    ①开始阶段，镁条发生的电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反应类型为氧化（填“氧化”或“还原”）．
    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．其中Co3+与NH3之间的作用力为配位键．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．

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