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    【题目】Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.该装置可以在高温下工作

    B.正极附近溶液的pH值减小

    C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

    D.该装置工作时，电能转化为化学能

    【答案】C

    【解析】

    A．高温条件下微生物会失活无法工作，故A错误；

    B．据图可知通入氧气的一极为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显中性，所以生成OHˉ，电极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，故电极附近pH增大，故B错误；

    C．据图可知左侧为负极，CH3COOˉ失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故C正确；

    D．该装置工作时为原电池，将化学能转化为电能，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1

    B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

    C.硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀

    D.常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

    (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

    (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

    A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

    回答下列问题：

    (1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。

    (2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。

    A．离子键 B．金属键

    C．极性键 D．非极性键

    E．配位键 F．氢键

    (3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

    反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1L-1min-1，下列结论错误的是( )

    A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1

    B.B的转化率为20%

    C.A的平均反应速率为0.15mo1L-1min-1

    D.m值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色浑浊的是

    A. MgCl2溶液B. NaNO3溶液C. AgNO3溶液D. KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

    A. 都产生氢气B. 木炭都表现氧化性

    C. 都产生二氧化碳D. 都有水生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是

    A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

    C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。

    （1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_____________。

    （2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AlH4-的空间构型为___________。

    （4）++CH3COOH

    ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②l mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______

    ③甲苯分子难溶于水的原因是________。

    （5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为ρ g·cm-1，NA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的O有_____个。相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为_______pm。

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