Question

（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为

 

．
（2）已知CH₄的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH₄完全燃烧放出的热量为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）根据n=

m

M

计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷的燃烧热计算出24g CH₄完全燃烧放出的热量．

解答： 解：（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
依据盖斯定律，①-②得可得：石墨燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）24g甲烷的物质的量为：n（CH₄）=

24g

16g/mol

=1.5mol，CH₄的燃烧热为890kJ/mol，则1.5mol甲烷完全燃烧放出的热量为：890kJ/mol×1.5mol=1335kJ，
故答案为：1335kJ．

点评：本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．