Question

有NaCl和BaCl₂的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗x mol AgNO₃、y mol H₂SO₄．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（　　）（ mol?L^-1）

• A、

  x-2y

  a

• B、

  x-y

  a

• C、

  2x-2y

  a

• D、

  2x-4y

  a

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根据n（H₂SO₄）计算n（BaCl₂）；第二份溶液中发生的反应为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根据n（BaCl₂）计算和BaCl₂反应的n（AgNO₃），剩余AgNO₃和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=

n

V

计算c（Na⁺）．

解答： 解：第一份溶液中发生的反应为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根据BaCl₂～H₂SO₄知，n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=ymol； 第二份溶液中发生的反应为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根据BaCl₂～2AgNO₃知，和BaCl₂反应的n（AgNO₃）=2n（BaCl₂）=2ymol，则剩余AgNO₃和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl～AgNO₃知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO₃）=n（NaCl）=xmol-2ymol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2xmol-4ymol，根据Na原子守恒知，n（Na⁺）=n（NaCl）=2xmol-4ymol，则原来混合溶液中c（Na⁺）=

2xmol-4ymol

aL

=

2x-4y

a

mol/L，
故选D．

点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，为易错题．