Question

17．向绝热恒容密闭容器中通入N₂和H₂，在一定条件下使反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
• B． c点和e点时反应的平衡常数相同
• C． N₂的转化率：b＞a
• D． d点时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

Answer 1

分析 在N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g））△H＜0反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，正逆反应速率相等，平衡常数只受温度的影响，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，以此判断题中各项．

解答 解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则c点还未达到平衡状态，故NH₃生成速率与NH₃分解速率不相同，故A错误；
B．该反应为放热反应，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，故B错误；
C．随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，b点参加反应的氮气要比a点多，所以N₂的转化率：b＞a，故C正确；
D．d点时反应处于平衡状态，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）的值与起始量有关，不一定为1：3：2，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键，该反应为绝热恒容的条件，注意审题．