Question

9．（1）100gHCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目且最小的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃；配制100mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄•5H₂O5.0g．
（2）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O欲制得标准状况下11.2L氯气，则需要43.5gMnO₂，被氧化的HCl的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同质量时气体分子数与摩尔质量成反比；根据V=nVm=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，相同条件下相同质量时气体体积与摩尔质量成反比；
根据原子守恒知，n（CuSO₄•5H₂O ）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，根据m=nM计算胆矾质量；
（2）标况下n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算消耗二氧化锰质量，该反应中有一半的HCl被氧化，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量．

解答 解：（1）根据N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同质量时气体分子数与摩尔质量成反比，这几种气体中摩尔质量最大的是二氧化碳，所以分子个数最少的是CO₂；
根据V=nVm=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，相同条件下相同质量时气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氨气，所以体积最大的是 NH₃；
根据原子守恒知，n（CuSO₄•5H₂O ）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，m（CuSO₄•5H₂O ）=nM=0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案为：CO₂； NH₃；5.0；
（2）标况下n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，消耗二氧化锰质量=$\frac{0.5mol}{1}×1×87g/mol$=43.5g，该反应中有一半的HCl被氧化，根据Cl原子守恒计算被氧化n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
故答案为：43.5；1．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．