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    （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式______．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______．
    （Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）步骤①中发生反应的离子方程式______．
    （2）步骤②需加入的试剂A是______（填化学式）．
    （3）步骤③通入的气体B是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______．
    （4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）
    （I）（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
    故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，
    故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；
    （Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；CuCl2与铁粉反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；FeCl3与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，故答案为：HCl；
    （3）废腐蚀液加铁粉后，溶液为亚铁离子的溶液，通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，故答案为：C12；2FeCl2+C12=2FeCl3；
    （4）取50g的滤渣与足量的HCl反应，得到5.6L氢气，则n（H2）=
    5.6L
    22.4mol/L
    =0.25mol，已知发生的反应方程式为Fe+2HC1=FeCl2+H2↑，所以n（Fe）=0.25mol，m（Fe）=nM=0.25mol×56g/mol=14g，则m（Cu）=50-14=36g，所以滤渣中铜的质量分数为
    36g
    50g
    ×100%=72%，
    答：滤渣中铜的质量分数为72%．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是(　　)?
    A．裂纹处尘埃多，起催化作用?
    B．裂纹里面含水分?
    C．裂纹处铁的表面积大，反应快?
    D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与
    H2SO4的物质的量之比为  （   ）
    A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

    试回答下列问题：
    （1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____    ____。
    （2）E中发生反应的化学方程式是____                          ____。
    （3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____       _______。
    （4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___                 ________。其中氧化剂是____  __，氧化产物是______  __（写化学式）。
    （5）装置②中浓硫酸的作用是_____                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
    （1）则锥形瓶A中应加入的药品为______．
    （2）锥形瓶B中应加入的药品为______．
    （3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤．①______②______．
    （4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：______；______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为______．
    （2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产物为______，将两者的氧化性比较，______的氧化性更强．
    （3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：______．
    （4）该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
    A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉
    B．往稀硫酸中通入氨气
    C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
    D．一氧化氮气体暴露在空气中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．这一处理过程可用两个化学方程式表示为：______，______，处理过程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）
    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    试回答下列问题：
    ⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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