练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄外还可能观察到的现象是_____ 。
    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________（填装置序号）。
    （3）你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________ 。
    （4）本实验能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
    （5）采用冷凝装置，其作用是_________________ 。
    （6）Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________ 。
    （7）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验_____ （填“能”或“不能”）做成功

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是                
    A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
                             
    分液漏斗 长颈漏斗    蒸馏烧瓶    集气瓶   温度计
    ② 装置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是       。（2分）
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到           （填写实验现象），说明温度过高。（1分）
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。（1分）
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。（1分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

    ⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是            。
    ⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
    ①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是                        。
    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：                               。
    ⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
    ①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入         。
    ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是               。
    ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ① 称取a g样品，置于烧杯中；
    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
    （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
    （4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案能顺利达到实验目的的是
    A．排空气法收集NOB．乙醇萃取碘水中碘C．过滤D．量取9.3mLH2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是
    A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收
    B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收
    C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收
    D．NO2的尾气，可用H2O来吸收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

    要测定1mol聚合铝中a的值。
    ①测定时所需的试剂是           （填代号）。
    (a) NaOH                (b)AgNO3        (c) pH试纸      (d) HNO3
    ②需要直接测定的物理量是                        （用文字表示）。
    若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式               。
    ③测定过程中所需的基本操作是             （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。  
    (a) 洗涤        (b) 过滤        (c) 称量     (d) 干燥  (e) 冷却

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

    （1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是        。
    （2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
    NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致            溶解，       沉淀。

    （3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  。
    （4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是           ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为               。

    ②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案