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    （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
                             
    分液漏斗 长颈漏斗    蒸馏烧瓶    集气瓶   温度计
    ② 装置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是       。（2分）
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到           （填写实验现象），说明温度过高。（1分）
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。（1分）
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。（1分）
    ①用分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计，分液漏斗中盛装甲酸，蒸馏烧瓶中盛装浓硫酸，温度计的水银球应浸入浓硫酸中【仪器选择正确并标识液体，注意温度计水银球的位置】（２分）

    ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）
    ③研细并混合均匀（1分）
    ④出现黑色固体（1分）
    ⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）
    ⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）
    ①因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样，即如上图所示；②因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故Ⅱ为防倒吸装置；③因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO3固体和CuSO4·H2O晶体均易结成块，故要研细才可混和均匀；④氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；⑥将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。用乙醇可减少晶体的损失。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中制取氢气，最好的方法是
    A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应
    C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应制取气体合理可行的是
    A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑
    B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑
    C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
    D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)
    （I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，
    写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    (1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
    (2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol?L—1
    		0.020
    		0.020
    		0
    平衡浓度/mol?L—1
    		0.016
    		0.016
    		0.0080
    回答下列问题：
    (1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
    (2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    _____________________________，其平衡常数为_______________。
    (3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二茂铁（结构如图）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

    二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：
    步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。
    步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
    步骤3. 按图所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

    步骤4. 反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。
    步骤5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。
    （1）步骤1中通入N2的目的可能是      。
    （2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是      。
    （3）实验装置中，冷凝管通水，水应从      口进（选填a或b）。
    （4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是      。
    （5）步骤5用冷水洗涤是因为      ，因此可采用     的方法，进一步提纯二茂铁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
    ①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
    ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

    I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为 ：                                        。
    (2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是                           ；
    (3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用     (填序号，下同)装置，
    气体应从     进；干燥乙炔最好选用       装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）
    Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

    (1)操作b的名称是             ；
    (2)有机混合物I可能含有的物质是                  (写结构简式)。
    (3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为              ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄外还可能观察到的现象是_____ 。
    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________（填装置序号）。
    （3）你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________ 。
    （4）本实验能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
    （5）采用冷凝装置，其作用是_________________ 。
    （6）Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________ 。
    （7）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验_____ （填“能”或“不能”）做成功

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
    (2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是               ，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物质的量浓度为                              。

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