Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据方程式可知，SnCl₂中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，SnCl₂是还原剂，SnCl₆^2－是氧化产物；H₃AsO₃中As的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，所以H₃AsO₃是氧化剂，As是还原产物。还原剂的还原性强于还原产物的，即SnCl₂的还原性强于As的，而不是氯离子的，②不正确；根据原子守恒可知，M应该是水，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。