Question

【题目】在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
CH3OH的浓度 (mol·L－1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡时体积(L)	V1	V2	V3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是

A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．2molCH3OH相当于2molCO、4molH2，甲和丙相比较，在恒温、恒压下处于相同平衡状态，物质的量增多，体积应增大，达平衡时，浓度相等，则c1=c3，故A正确；B．甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=90.7，故B正确；C．乙容器反应物投入1molCH3OH、丙容器反应物投入2molCH3OH在保持恒温、恒压情况下是等效平衡，应存在2V2=V3，故C错误；D．甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，乙、丙平衡状态相同，转化率相同，α2=α3，则α1+α3=1，故D正确；故选C。