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    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

    A．向水中通入二氧化碳气体 B．将水加热煮沸

    C．向水中投入一小块金属钠 D．向水中加食盐晶体

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2OH++ OH－。当向水中通入CO2时发生反应：CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3H++HCO3-。H2CO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。A正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。B错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。C错误。D．向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等，溶液显中性。D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、
    2 mol H2

    1 mol
    CH3OH

    2 mol
    CH3OH

    CH3OH的浓度
    (mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    平衡时体积(L)

    V1

    V2

    V3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法不正确的是

    A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）

    A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+

    C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固体中一定有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江苏省联盟大联考2017届高三2月联考】．下列说法正确的是

    A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    C. 原子半径：辛>己>戊

    D. 丙与庚的原子核外电子数相差3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息

    X

    ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电子层数

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

    W

    W原子的最外层电子数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

    回答下列问题：

    (1)W在周期表的位置为_________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。

    (2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。

    (3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。

    (4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在__________键；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大

    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考】下列说法不正确的是（ ）

    A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    B．25℃ 时，将 a mo1L﹣l 氨水与 0.01 moIL﹣1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

    C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

    D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

    （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。

    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

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