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    已知甲丙气体是单质，其中甲是密度最小的气体，丙气体是黄绿色气体，乙气体极易溶于水得到B溶液．

    （1）写出下列物质化学式：A
     
    ；乙
     
    ．
    （2）写出B溶液与金属A反应的离子方程式
     
    ；写出D溶液加入氯水的化学方程式
     
    ．
    （3）溶液D中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：甲、丙气体是单质，甲是密度最小的气体，则甲为H2，丙气体是黄绿色气体，则丙为Cl2，二者反应生成乙为HCl，溶于水得到B溶液为盐酸，金属A与盐酸反应得到D，D与氯水反应得到G，G溶液加入KSCN溶液后呈血红色，则G中含有Fe3+，可推知，A为Fe，D为FeCl2，G为FeCl3，据此解答．
    解答： 解：甲、丙气体是单质，甲是密度最小的气体，则甲为H2，丙气体是黄绿色气体，则丙为Cl2，二者反应生成乙为HCl，溶于水得到B溶液为盐酸，金属A与盐酸反应得到D，D与氯水反应得到G，G溶液加入KSCN溶液后呈血红色，则G中含有Fe3+，可推知，A为Fe，D为FeCl2，G为FeCl3，
    （1）由上述分析可知，A为Fe，乙为HCl，故答案为：Fe；HCl；
    （2）B溶液与金属A反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D溶液加入氯水的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （3）溶液D中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查无机物推断，物质颜色及甲气体的密度是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，48g O2和48g O3含有的氧原子数均为3NA
    B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
    C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．最初加入V1mLNaOH溶液的作用是
     
    ；
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=
     
    mL．
    （3）若V1=160mL，则金属混合物中n（Fe）=
     
    mol  V3=
     
    mL；
    （写出第（2）题的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应的通式可表示为如图：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：
     
    ．
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/L NaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X．将0.499g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g．Y溶于酸发生歧化反应后得到蓝色溶液和另一种红色固体0.141g．
    （1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-．请设计一个简单实验确定这一判断．
    （2）通过计算确定X和Y的化学式
     
    ．
    （3）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为
     
    ；写出X→Y的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为△H=
     
    ；
    （2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
    ①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．
    ②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．
    ③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称）．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
     
    （写结构简式）
    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
    B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：I-、SO42-、K+、Mg2+
    C、与铝反应能放出大量氢气的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cu2+
    D、在无色酸性溶液中：Ca2+、Cl-、NO3-、K+

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