Question

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：先根据M=ρ×Vm求出相对分子质量，然后结合相对分子质量，根据质量守恒求出0.1molA各原子的个数，最后求出A的分子式．

解答： 解：M_（A）=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，则相对分子质量为179.2，
取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，即水的质量为8.10g，物质的量为

8.10g

18g/mol

=0.45mol；
剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g，即二氧化碳的质量为39.60g，物质的量为

39.60g

44g/mol

=0.9mol；
另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L，物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
所以0.1mol A可产生0.45mol H₂O，0.9mol CO₂和0.05mol N₂，即1mol A 中含9mol C、9mol H、1mol N，
设A的分子式为C₉H₉NO_X 则：9×12+9+14+16x=179.2，解得x=3，所以A的分子式是C₉H₉NO₃；
答：A的分子式是C₉H₉NO₃．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，注意掌握判断有机物分子式的方法，本题中计算相对分子质量为本题的解答关键．