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    某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、OH-
    B、Ba2+
    C、K+
    D、Ag+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；
    B．SO42-与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    C．钾离子不与NH4+，SO42-，Cl-离子发生反应；
    D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．
    解答： 解：A．OH-与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl-发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Ag+与Cl-发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.004mol碘、0.004mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的WI2
    蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    （填写“放热”、“吸热”）反应．
    （2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=
     
    ．
    （3）在450℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ、图2中甲为乙醚（C2H5OC2H5）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    ，a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    Ⅲ、CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，现将CaCl2溶液与2×10-4mol/L 的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素位于周期表中第
     
    周期第ⅠA族，由此可知氢原子最外层有
     
    个电子，在“IA”中“A”的含义是指氢元素属于
     
    （填“主”或“副”）族元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是（　　）
      酸 碱 盐
    A 硫 酸 纯  碱 食  盐
    B 硝 酸 烧  碱 明  矾
    C 醋 酸 氧化铜 小苏打
    D 磷 酸 熟石灰 苛性钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是（　　）
    A、瓷器餐具B、淀粉餐具
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同素异形体的是（　　）
    A、126C和146C
    B、氧气和臭氧
    C、甲烷和乙烷
    D、正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、生石灰B、硫酸C、胆矾D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过硫酸钾（   ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
     
    ，干燥．
    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
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    （已知反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
     
    （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为
     
    ．
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要
     
    ．
    （4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为
     
    ．

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