将下列各组物质按酸.碱.盐的顺序分类正确的是( ) 酸碱盐 A 硫酸纯碱食盐 B 硝酸烧碱明矾 C 醋酸氧化铜小苏打 D 磷酸熟石灰苛性钠 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是（　　）

	酸	碱	盐
A	硫酸	纯碱	食盐
B	硝酸	烧碱	明矾
C	醋酸	氧化铜	小苏打
D	磷酸	熟石灰	苛性钠

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质的分类专题

分析：根据酸、碱、盐的定义判断：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；电离的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱；电离的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐，以此解答．

解答： 解：根据酸碱盐的定义判断：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；电离的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱；电离的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐，则
A．硝酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，食盐即氯化钠属于盐，故A错误；
B．硝酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾属于盐，故B正确；
C．醋酸属于酸，氧化铜属于氧化物，小苏打即碳酸氢钠属于盐，故C错误；
D．磷酸属于酸，熟石灰即氢氧化钙属于碱，苛性钠即氢氧化钠属于碱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念，题目难度不大，注意酸、碱、盐、氧化物的概念，从电离的角度把握实质区别．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的变化曲线如图1：
①在其他条件不变时，请在上图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[

n(H2)

n(CO2)

]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO₂（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是

；

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是

；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小        F．氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式

．以此燃料电池作为外接电源按如图4所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是

；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

（填物质名称），其质量约为

g．