在55 ℃时.下列说法正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体.促进了水的电离.c(H+)增大.Kw不变B．pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/LC．饱和氯水中: cD．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c ＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在55 ℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L

C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ) ＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

试题分析：A.硫酸氢钠溶液完全电离，电离出的H＋抑制水的电离，A项错误；B.Kw=1×10－14mol2/L2是在常温下的数值，而此时温度为55 ℃，无法确定Kw的值，进而无法计算OH－的浓度，B项错误；C.在饱和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HCl0，根据物料守恒，c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，C项正确；D．(NH4)2SO4溶液中存在(NH4)2SO4 =2NH4＋＋SO42 －，所以c(NH4＋ )＞c(SO42 －)，D项错误；选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 试题属性

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