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    下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是

    A．属于酯类的有4种

    B．属于羧酸类的有2种

    C．存在分子中含有六元环的同分异构体

    D．既含有羟基又含有醛基的有3种

    D

    【解析】

    试题分析：A、若C4H8O2为酯，那么可以分成几种情况，①甲酸与丙醇形成的酯，有2种同分异构体，②乙酸与乙醇形成的酯，有1种同分异构体，③丙酸和甲酸形成的酯，有1种同分异构体，所以属于酯类的同分异构体有4种，正确；B、若C4H8O2为羧酸，则有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共两种同分异构体，正确；C、分子中4个碳与2个氧可形成六元环，正确；D、将分子式为C4H8O2的有机物写成既含羟基又含醛基的有机物，能写出5种，错误；故本题选择D。

    考点：有机物同分异构体的判断

    考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

    B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱

    C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少

    D．3d轨道能量小于4s

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列归类中，正确的是

    A．Fe、Si——主族元素 B．Na2O2——碱性氧化物

    C．阿司匹林——抗酸药 D．醋——调味剂和防腐剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

    c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

    汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

    （1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式 。

    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

    时间/min

    CO2（mol/L）

    H2（mol/L）

    CO（mol/L）

    H2O（mol/L）

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；

    ②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；

    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

    H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    （5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

    （6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。

    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号，下同)。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

    Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    （1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

    （2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

    ①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

    ②样品中氨的质量分数表达式为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在55 ℃时，下列说法正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变

    B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L

    C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

    D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ) ＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下图中各装置的叙述不正确的是

    A．装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度

    B．装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧)，发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气和氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

    （1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。

    a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

    （2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（ ）→（ ）→（ ）

    （3）丙装置中碱石灰的作用是 。

    （4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。

    （5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

    加热方式

    通CO加热

    时间／min

    澄清石灰水变

    浑浊时间／min

    产物颜色

    产物能否全部

    被磁铁吸引

    酒精灯

    30

    5

    黑色

    能

    酒精喷灯

    30

    1

    黑色

    能

    ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是： 、 。

    ②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii． ；iii． 。

    ③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

    样品序号

    加热方式

    元素组成和质量分数

    产物样品I

    酒精灯

    w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％

    产物样品II

    酒精喷灯

    w(Fe)=100％

    样品I的成分及质量分数为 。

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