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    造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧
     
    产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成
     
    ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成
     
    ，会使土壤
     
    而伤害农作物．
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：氧族元素
    分析：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，二氧化硫具有还原性，空气中的二氧化硫部分被氧化成SO3，三氧化硫与水蒸气结合并形成酸雾，随雨水降到地面形成酸雨，会使土壤酸化，据此分析解答．
    解答： 解：空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼、硫酸、纸浆生产等产生的工业废气，化石燃料煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，二氧化硫中S为+4价，具有还原性，在空气中被飘尘催化，生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
     飘尘 
    .
     
    2SO3，三氧化硫易与水结合，在空气中与水蒸气结合形成酸雾，随雨水降到地面形成酸雨，会使土壤酸化而伤害农作物，
    故答案为：煤；SO3；酸雨；酸化；
    点评：本题考查二氧化硫对环境的污染、空气中二氧化硫的主要来源、酸雨和化学方程式的书写等方面的知识，有利于提高学生“节能减排”意识，注意发生的化学反应及物质的性质，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率．1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是
     
    污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是
     
    ．
    （2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2．请回答：
    ①CO与NO反应的化学方程式为
     
    ．
    ②控制城市空气污染源的方法可以有
     
    （填字母）
    a．开发新能源    b．使用电动车    c．植树造林    d．带呼吸面具
    （3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：a．废纸  b．剩菜剩饭、瓜果皮  c．废旧电池  d．废玻璃瓶  e．废橡胶手套  f．一次性塑料饭盒．请用相应的字母填空．
    ①其中可投入有标志垃圾箱的是
     
    ；
    ②其中适宜堆肥处理的垃圾是
     
    ；
    ③将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是
     
    ；
    ④随意丢弃
     
    ，会造成白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-离子的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    试回答：
    （1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
     
    mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
     
    g．
    （2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    将
     
    2（填“＞”“＜”或“=”）；若
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图
     
    ，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式
     
    ，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程
     
    ．
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序
     
    （用元素符号表示），Y的氢化物稳定性
     
    N的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，写出A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①标准状况下44.8L某气体的质量为142g，该气体的摩尔质量为
     
    ；
    ②N2在标准状况下的密度为
     
    g/L；
    ③在
     
     mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+
     
    个．
    ④物质的量浓度为2mol?L-1的Na2SO4溶液中，若含9.2g钠离子时，其溶液的体积是
     
    mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是
     
    g?mL-1（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    （1）
    实验目的操作实验现象结论
    ①检验Cl-取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有Cl-
    ②检验NH4+取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有NH4+
    ③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
    （2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
     
    法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有十种物质：①盐酸  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶体  ⑤Fe（OH）3 ⑥金刚石 ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩CH3COOH （填序号）
    其中，属于非电解质的有
     
    ，属于强电解质的有
     
    ，属于单质的有
     
    ，属于弱电解质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列问题．
    （1）Si、P、S三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ，Si、P、S三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．CO2和H2S分子都是直线形
    B．P4、BF3和HCN都是非极性分子
    C．C2H2分子中含有σ键与π键的个数比为3：2
    D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
    （3）乙酸分子间存在以氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这种二聚体的结构：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．在V2O5、CrO2和Fe2O3三种离子型氧化物中，磁记录性能最好的是
     
    ．
    （5）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的熔点从高到低的顺序是
     
    ．
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（　　）
    A、在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键
    B、金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
    C、碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道
    D、含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

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