Question

①标准状况下44.8L某气体的质量为142g，该气体的摩尔质量为

 

；
②N₂在标准状况下的密度为

 

g/L；
③在

 

 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺

 

个．
④物质的量浓度为2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，若含9.2g钠离子时，其溶液的体积是

 

mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na₂SO₄溶液的密度是

 

g?mL^-1（保留到小数点后两位）．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算气体的摩尔质量；
②标况下，气体密度ρ=

m

Vm

，据此计算；
③硫酸铝完全电离，n（SO₄^2-）=3n[Al₂（SO₄）₃]，n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]，根据N=nN_A计算Al³⁺离子数目；
④根据n=

m

M

计算钠离子物质的量，再根据V=

n

c

计算溶液体积；根据c=

1000ρw

M

进行公式变形计算溶液密度．

解答： 解：①标况下，44.8L气体的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，故该气体的摩尔质量=

142g

2mol

=71g/mol，
故答案为：71g/mol；
②标况下，气体密度ρ=

m

Vm

=

28g/mol

22.4L/mol

=1.25g/L，
故答案为：1.25；
③硫酸铝完全电离，n（SO₄^2-）=3n[Al₂（SO₄）₃]，故n[Al₂（SO₄）₃]=

0.3mol

3

=0.1mol，n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol，Al³⁺离子数目=0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案为：1.204×10²³；
④钠离子物质的量=

9.2g

46g/mol

=0.2mol，钠离子浓度为4mol/L，故溶液体积=

0.2mol

4mol/L

=0.05L=50mL；根据c=

1000ρw

M

可知，溶液密度=

cM

1000w

=

2×142

1000×21%

g/mL=1.35g/mL，
故答案为：50；1.35．

点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解，掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，难度不大．