Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
• C、Z和W的氢化物中，W的氢化物最稳定
• D、X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其最外层电子数为6，则Y为O，可推知X为N、Z为S、W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．氨气与硝酸反应生成硝酸铵．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其最外层电子数为6，则Y为O，可推知X为N、Z为S、W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性高氯酸＞硫酸，故B错误；
C．Z、W同周期，自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故W的氢化物最稳定，故C正确；
D．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确，
故选CD．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．