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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
     
    ，C的元素名称为
     
    ．
    （3）D的单质与水反应的方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=
    3.36L
    22.4L/mol
    ×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=
    3.36L
    22.4L/mol
    ×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
    （1）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；
    （2）P的最高价为+5价，则最高价氧化物为P2O5，C元素名称为硫，故答案为：P2O5；硫；
    （3）D的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1mol任何物质所含的分子数均为NA个
    B、标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子
    C、1mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
    D、18g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．在一定体积的密闭容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
       t℃  700  800 830     1000  1200
       K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．化学平衡常数K不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．混合气体中c（CO）不变
    F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    写出CO和H2O（l）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25°C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．
    ①两溶液中，由水电离出的c（OH-）依次为：
     
    、
     
    ．
    ②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）如图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答：
    ①仪器A的名称是
     
    ；②盐酸的体积读数：滴定前为
     
    mL，所用盐酸的实际体积为
     
    mL．
    （3）为探究纯碱溶液呈碱性是由C032-引起的，请你设计一个简单的实验方案：
     

    （4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是
     
    ．
    A．[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
    B．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
    C．[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
    D．[CO32-]=[HCO3-]+[H2CO3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
         主   族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩??
    （1）．写出下列元素符号：①
     
    ⑥
     

    （2）．在①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，最高价氧化物具有两性的化合物是
     
    ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式
     
    （均用元素符号作答）
    （3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）．第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物．
    （5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①标准状况下44.8L某气体的质量为142g，该气体的摩尔质量为
     
    ；
    ②N2在标准状况下的密度为
     
    g/L；
    ③在
     
     mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+
     
    个．
    ④物质的量浓度为2mol?L-1的Na2SO4溶液中，若含9.2g钠离子时，其溶液的体积是
     
    mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是
     
    g?mL-1（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
    ①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
     
    ，呈棕黄色的液体是
     
    ．
    ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
     
    ，上层液体是
     
    ．
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；
    （3）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成沉淀所需a的最小值为
     
    ；
    （4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是
     
    ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
     
    mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室的尾气中含有较多的氯气，下列试剂用来吸收氯气最适合的是（　　）
    A、澄清的石灰水
    B、饱和食盐水
    C、自来水
    D、NaOH溶液

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