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    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则
    （1）在10S内Z的平均速率为
     

    （2）该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡建立的过程
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算化学反应速率；
    （2）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．
    解答： 解：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=
    △c
    △t
    =
    1.58mol
    2L
    10s
    =0.079mol/（L?s），
    故答案为：0.079mol/（L?s）；
    （2）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
    化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
    则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，
    故答案为：X+Y?2Z；
    点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是（　　）
    A、等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比
    B、氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化
    C、等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应
    D、将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项描述不涉及胶体知识的有（　　）
    A、医学上的血液透析
    B、清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过一道道光柱
    C、工业上生产有色玻璃
    D、钢铁制品在海水中比在河水中容易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、明矾作净水荆
    B、液氨用作制冷剂
    C、铝制容器运输浓硫酸
    D、生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）
    A、氧化钙，洁净的雨水
    B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
    C、澄清的石灰水，粗盐
    D、红磷，空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解槽的叙述不正确的是（　　）
    A、是电能转变成化学能的装置
    B、与电源正极相连的是阳极
    C、阴极失去电子，发生氧化反应
    D、参与电解的阳离子移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，
    c(Na+)
    c(HCO3-)
    的比值保持增大
    ②浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol?L-1氨水中滴加0．lmol?L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol?L-1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS）
    A、①④B、②⑤C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质．
    I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂最好是
     
    ．
    Ⅱ．测定混合物中NaHCO3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数．现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
     
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
     

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
     
    （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取10.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中NaHCO3的质量分数为
     

    （5）样品中的Fe2+有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    ①
     
    FeO+
     
    HNO3=
     
    Fe（NO3）3+
     
    NO↑+
     
    H2O
    若该反应中有0.3mol还原剂参加反应，则生成NO物质的量为
     
    mol，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    上述反应中若将ClO2改为氯水，等物质的量的Fe2+完全反应，生成的Cl-
     
    （填“增多”“减小”或“不变”）．

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