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    关于电解槽的叙述不正确的是（　　）
    A、是电能转变成化学能的装置
    B、与电源正极相连的是阳极
    C、阴极失去电子，发生氧化反应
    D、参与电解的阳离子移向阴极
    考点：电解原理
    专题：
    分析：A、依据电解原理分析，电解槽是把电能转化为化学能的装置；
    B、与电源正极相连的电极是电解池的阳极；
    C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，与电源的负极相连的电极为阴极，阴极得电子发生还原反应；
    D、电解槽中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极．
    解答： 解：A、依据电解原理分析，电解槽是把电能转化为化学能的装置，故A正确；
    B、与电源正极相连的电极是电解槽的阳极，与电源负极相连的是电解槽的阴极，故B正确；
    C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，与电源的负极相连的电极为阴极，阴极得电子发生还原反应，故C错误；
    D、电解槽中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电极名称和电极反应及离子移动是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    A、①B、②C、①④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铁中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则
    （1）在10S内Z的平均速率为
     

    （2）该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
     （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为
     
    ．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为
     
    mL，此时滴定管中液体的体积
     
       mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.2225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．化学兴趣小组为测定某碱式碳酸铜样品的化学式，采用了热分解测固体质量的方法．
    （1）该方法用到的仪器有天平（带砝码）、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯外，还有两种金属用具是：
     
    ．
    （2）在该实验中至少要称量
     
    次．
    （3）实验测得坩埚的质量为13.10g、坩埚和样品的质量为18.52g、加热并冷却后坩埚和剩余固体的质量为l7.10g，该样品组成的化学式为
     
    ．若实验中未使用干燥器，则测定的x/y的比值将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    II、另一实验小组认为，用下列仪器组．装成的装置（夹持仪器省略），通过测定A、B装置反应前后质量的变化，也可以计算碱式碳酸铜样品的组成．

    （4）按气流从左到右，装置接口的链接顺序为：
     
    ．
    （5）组装好装置加试剂之前，要检查装置的气密性：右端连上导管并插入水中，加热之前的操作是：
     
    ；说明装置气密性良好的现象是
     
    ．
    （6）实验过程中需要两次通入空气，第二次通入空气的作用是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿中常含有少量的Fe2O3等杂质，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式．
    （1）加
     
    过量，
     
    ，除去沉淀，离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）通入过量
     
    ，过滤除去
     
    ，离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （3）通入
     
    过量，过滤得到
     
    ，化学方程式为
     
    ．
    （4）煅烧
     
    可以得到纯净的Al2O3，在高温熔融电解Al2O3化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物A和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g），产物经过浓H2SO4，质量增加10.8；再通过灼热CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g，试推断该有机物A的分子式和相对分子质量．若0.2molA恰好与9.2g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    ．
    （2）电负性比较：W
     
    Y（填“大于”或“小于”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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