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    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    ．
    （2）电负性比较：W
     
    Y（填“大于”或“小于”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：物质的组成专题
    分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
    X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；
    Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：W为氮，X为铝，Y为硫，Z为铜，
    （1）N的气态氢化物是NH3，其稳定性比H2O弱，故答案为：弱；
    （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性N大于S，故电负性N＞S，故答案为：大于；
    （3）S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．
    点评：本题考查了元素的推断、电负性大小比较、化学方程式书写等知识点，难度不答，能正确判断各元素是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解槽的叙述不正确的是（　　）
    A、是电能转变成化学能的装置
    B、与电源正极相连的是阳极
    C、阴极失去电子，发生氧化反应
    D、参与电解的阳离子移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．
    （1）现欲用500mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是
     
    （填序号）．
    A．0.1g～0.2g  B．2.5g～3.0g  C．5.0g～6.0g  D．10g～15g
    （2）如用托盘天平称取样品，应选用如图2中的
     
    （填数字序号），不选用另一个装置的原因是
     
    ．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温．如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的
     
    （填“A”或“B”）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会
     
    （填“偏大”或“偏小”），原因是
     
    ．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质．
    I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂最好是
     
    ．
    Ⅱ．测定混合物中NaHCO3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数．现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
     
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
     

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
     
    （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取10.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中NaHCO3的质量分数为
     

    （5）样品中的Fe2+有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    ①
     
    FeO+
     
    HNO3=
     
    Fe（NO3）3+
     
    NO↑+
     
    H2O
    若该反应中有0.3mol还原剂参加反应，则生成NO物质的量为
     
    mol，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    上述反应中若将ClO2改为氯水，等物质的量的Fe2+完全反应，生成的Cl-
     
    （填“增多”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在A，B，C，D，E，F，G七种前四周期的元素，其质子数依次增大．其中A是原子半径最小的元素，A与B构成的分子有10电子，14电子，18电子等，B的一种单质可作为高温湿润剂，D是地壳中含量最多的元素，E元素所形成的某种盐在生活中常用于杀菌，消毒或漂白，F为金属元素．其常见氧化物只有二种，其中一种为红色，G是F的后一种元素．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示C，D的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出红色氧化物中F离子的M层电子排布式
     
    ．F单质的晶体为面心立方结构，F单质的1个晶胞中含
     
    个F原子．
    （3）从A，B，C，D，E中选择元素组成符合下列条件的物质：①呈三角锥形，且分子中所有原子均满足8电子稳定结构，该分子的电子式为
     
    ．
    ②能发生银镜反应且相对分子质量最小的分子，其中心原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间结构为
     
    ．
    （4）由A，B，C构成的一个分子中含14个电子，2个α键和2个π键，该分子的结构式为
     
    ．
    （5）G的硫酸盐溶液和F的硫酸盐溶液类似，加入过量氨水先产生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+离子，不考虑空间构型，钙离子的结构用示意图表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
    （1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用
     
    ．当滴定至溶液由
     
    色变为
     
    时，即表示到达终点．
    （2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为
     
     mol/L．
    （3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L．在下述情况下，C1与C2的关系是（填“＞”或“＜”或“=”）：
    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1
     
    C2．
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1
     
    C2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于弱电解质的是（填序号）
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关“科学探究”的说法正确的是（　　）
    A、将打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝不滴落，因为铝表面生成了氧化膜
    B、5mL淀粉溶剂和2滴碘水，1mL稀硫酸混合，加热颜色变浅，冷却后恢复原来颜色是因为淀粉水解以及水解产物重新结合生成淀粉
    C、某卤代弪与NaOH溶液共热，冷却后向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该卤代颈分子中一定含有氯原子
    D、将Fe（OH）3胶体和泥水混合物进行过滤，可以得到Fe（OH）3固体和泥土

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A、容量瓶使用前用1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液润洗
    B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C、仰视确定滴定终点
    D、用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

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