Question

0.2mol有机物A和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O（g），产物经过浓H₂SO₄，质量增加10.8；再通过灼热CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g，试推断该有机物A的分子式和相对分子质量．若0.2molA恰好与9.2g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．

Answer 1

考点：有机物的推断,有机化合物命名

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热CuO，由于发生反应CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g为CO₂的总质量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据元素守恒计算有机物中A分子中C、H、O原子数目，进而求得化学式；结合分子式、有机物A与钠反应判断分子中官能团，据此书写结构简式．

解答： 解：有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂ 固体减少△m
28g               16g
x                 3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，其物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根据氧元素守恒可知，0.2molA中O原子物质的量为0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.4mol×2=0.4mol，
有机物A分子中N（C）=

0.2mol+0.2mol

0.2mol

=2、N（H）=

0.6mol×2

0.2mol

=6、N（O）=

0.4mol

0.2mol

=2，所以有机物A的分子式为C₂H₆O₂，相对分子质量为12×2+6+16×2=62，
若0.2molA恰好与9.2g 金属钠完全反应，钠的物质的量为

9.2g

46g/mol

=0.2mol，则有机物分子中含有羟2个-OH，该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH，名称为乙二醇，
答：有机物A的分子式为C₂H₆O₂，相对分子质量为62，结构简式为HOCH₂CH₂OH，名称为乙二醇．

点评：本题考查有机物推断，难度不大，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式．