Question

【题目】常温下，烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，当加入的Ba(OH)2溶液体积为100 mL时，沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：

（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。

（2）图中a值为_________mol。

Answer 1

【答案】 0.05 0.005

【解析】由题意知，沉淀达到最大量时，消耗氢氧化钡溶液100mL，则100mL氢氧化钡溶液中n[Ba(OH)2]=0.1L0.15mol·L－1=0.015mol，n(OH-)=2 n[Ba(OH)2]=0.03mol，反应后溶液体积为200mL、pH为13，所以c(OH-)=0.1mol·L－1，n(OH-)=0.02L0.1mol·L－1=0.02mol，说明反应过程中消耗了0.01mol OH-，所以n(NaHSO4)= 0.01mol；沉淀达到最大值时n(BaSO4)= n[Ba(OH)2]= 0.015mol,所以n(Na2SO4)=0.005mol，c(Na2SO4)= =0.05 mol·L－1。当pH=7时，a=n[Ba(OH)2]= n(NaHSO4)= 0.005mol。

（1）原溶液中c(Na2SO4)＝0.05mol·L－1。

（2）图中a值为0.005mol。