【题目】燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液.完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为:
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O,这个电极是燃料电池的(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:
(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
【答案】
(1)CH4+O2 CO2+2H2O
(2)负极;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
(3)减小
(4)大于
【解析】解:(1)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式为:CH4+2O2 CO2+2H2O;所以答案是:CH4+2O2
CO2+2H2O;(2)甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,通入氧化剂的电极为正极,正极上电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 所以答案是:负;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;(3)已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,电池工作一段时间后,因为消耗氢氧化钾所以溶液的碱性减小,所以答案是:减小;(4)甲烷燃烧时要放出热量、光能,所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高,所以答案是:大于.
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【题目】下列说法正确的是
A. c(H+)=10—7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
B. 醋酸钠溶液中
C. 常温下,在1mol·L—1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应,盐酸消耗的锌比较多
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀醋酸除水垢:CO32— + 2H+=CO2↑+ H2O
B. Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
D. 电解饱和食盐水:2Cl—+2H+ H2↑+Cl2↑
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【题目】工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为______________________。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示,分解时需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填标号)。
A.快速搅拌B.加热混合液至100℃C.降低氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_________(写化学式);冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。
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【题目】某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示,下列说法正确的是
A. 若乙为白色沉淀,则甲可能含有SiO32-
B. 若乙为黄色沉淀,则甲可能为FeI3
C. 若乙为浅黄色沉淀,则甲可能含有S2-
D. 若乙为浅黄色沉淀,则甲可能是FeBr2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL,向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1Ba(OH)2溶液,当加入的Ba(OH)2溶液体积为100 mL时,沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答:
(1)原溶液中c(Na2SO4)=__________mol·L-1。
(2)图中a值为_________mol。
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