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X、Y、Z、W四种元素,均位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为51;Y元素原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y元素原子的价电子数相同;W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)Y2X2分子中存在
 
个σ键,在X-Y、X-Z两种共价键中,键的极性较强的是(用元素符号表示,下同)
 
,键能较小的是
 

(2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b,则a的分子式是
 
,b分子的空间构型是
 

(3)Y元素最高价氧化物的晶体类型为
 
,其熔点比Z晶体
 
(填“高”、“低”或“无法确定”).
(4)W元素基态原子的核外电子排布式是
 
,W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为
 
分析:Y原子的L层p轨道中有2个电子1s22s22p2,为6号元素碳;Z与Y原子的价电子数相同:最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,为14号元素硅;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,1s22s22p63s23p63d104s2,30号锌元素;电荷数之和为,X为51-30-6-14=1,1号元素氢.
(1)Y2X2分子为C2H2,H-C≡C-H,直线形分子;
(2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b分别为C2H6,siH4,siH4的空间构型与甲烷相同为正四面体;
(3)二氧化碳为分子晶体,Z是硅元素常温下为固体,二氧化碳为气体,故熔点比硅晶体低;
(4)根据核外电子排布原理解答;浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成NH4NO3、对应的硝酸盐和水.
解答:解:Y原子的L层p轨道中有2个电子1s22s22p2,为6号元素碳;Z与Y原子的价电子数相同:最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,为14号元素硅;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,1s22s22p63s23p63d104s2,30号锌元素;电荷数之和为,X为51-30-6-14=1,1号元素氢.
(1)Y2X2分子为C2H2,H-C≡C-H,直线形分子,3个σ键(2个C-H,1个C-C);H-C,H-Si两种共价键中,碳元素的非金属性强,H-C键的极性较强,H-Si键键能较小,故答案为:3;H-C;H-Si;
(2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b分别为C2H6,siH4,siH4的空间构型与甲烷相同为正四面体,
故答案为:C2H6;正四面体;
(3)Y元素最高价氧化物为二氧化碳,晶体类型为分子晶体,Z是硅元素常温下为固体,二氧化碳为气体,故熔点比硅晶体低,故答案为:分子晶体;低;
(4)W元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成
NH4NO3、对应的硝酸盐和水,方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O;
点评:本题考查原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,难度适中,注意掌握浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成NH4NO3、对应的硝酸盐和水.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种短周期元素,A原子核外仅有1个电子,B、C元素的最高价依次+4、+5,D元素常显-2价,已知B、C、D的原子次外层电子数均为2.
(1)按要求写出:A元素符号
H
H
,B原子结构示意图
,C单质分子的电子式

(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子.
①写出Z、W的化学式,Z为
(NH42CO3
(NH42CO3
,W为
(NH42C2O4
(NH42C2O4

②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-

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(1)在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(写化学式).
②XY2是一种常用的溶剂,请写出它的电子式
,XY2的分子中存在
2
2
个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是
H-Z
H-Z

③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化,YO2分子的空间构型
V形
V形

④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.现有含W2+的配合物,化学式为[W(H2O)4]SO4?H2O.该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
,该配合物的配体是
H2O
H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A、B、C、D为四种短周期元素,A原子核外仅有1个电子,B、C元素的最高价依次+4、+5,D元素常显-2价,已知B、C、D的原子次外层电子数均为2.
(1)按要求写出:A元素符号______,B原子结构示意图______,C单质分子的电子式______.
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子.
①写出Z、W的化学式,Z为______,W为______.
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______.

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A、B、C、D为四种短周期元素,A原子核外仅有1个电子,B、C元素的最高价依次+4、+5,D元素常显-2价,已知B、C、D的原子次外层电子数均为2。
(1)按要求写出:A元素符号____________,B原子结构示意图____________,C单质分子的电子式
____________。
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子。
①写出Z、W的化学式,Z为____________,W为____________。
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式________________________。

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(1)按要求写出:A元素符号______,B原子结构示意图______,C单质分子的电子式______.
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子.
①写出Z、W的化学式,Z为______,W为______.
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______.

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