(1)在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．(2)根据NaH的存在.有人提议可将氢元素放在ⅦA族.那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等.又可将氢元素放在周期表中的ⅣAⅣA族．(3)前四周期元素中.基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有55种．(4)X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如表: 元素相关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的

ⅣA

族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式

，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

sp²

杂化，YO₂分子的空间构型

V形

．
④W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型

配位键、共价键和离子键

，该配合物的配体是

H₂O

．

分析：（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间；
（2）根据第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等判断；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s¹；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s²2s²2p² 和 O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu，
结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为

，
故答案为：

；
（2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
故答案为：ⅣA；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s¹；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s²2s²2p² 和 O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，共5种，
故答案为：5；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
①Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期第ⅥA族，Z为Cl，非金属性较强，对应的最高价含氧酸为HClO₄，酸性最强，
故答案为：第3周期、第ⅥA族；HClO₄；
②XY₂为CS₂，电子式为

，结构式为S=C=S，含有2个σ键，由于Cl的电负性比S强，则在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Z，
故答案为：

；2；H-Z；
③S有两种氧化物其化学式为SO₂和SO₃，其中SO₃中S形成3σ键，没有孤电子对，原子采用sp²杂化，SO₂中S形成2σ键，有1的孤电子对，为V形，
故答案为：sp²；V形；
④W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，该化合物中含有配位键、共价键和离子键，配体为H₂O，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；配位键、共价键和离子键； H₂O；

点评：本题综合考查物质的结构、位置和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是

三角锥型

，其中C原子的杂化方式是

sp³

．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）

HCl

原因是

氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键

．
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图3的纵轴分别代表

质子数

、

最高正价

、

得电子相对能力

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

=c，③

(c+e)

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，
a．化学性质最稳定的元素符号是

，
b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

HClO₄

，
c．碱性最强的化合物的化学式是

NaOH

，
d．显两性的氧化物的化学式是

Al₂O₃

，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

、

Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O

，
e．原子半径最大的金属元素的名称是

钠

，
f．离子半径最小的离子结构示意图是

．
（2）反应A（g）+B（s）

C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温

加快

；?b．增大压强

加快

；c．增大容器容积

减慢

；?d．加入A

加快

；?e．加入B

不变

；?f．加正催化剂

加快

．
（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p 轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z	Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

5：1

，其中心原子采取

sp²

杂化；
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含

共价

键，属于

原子

晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹

；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是

C₂H₆

、

H₂O₂

，两者沸点的关系为乙

＜

丙（填“＞”或“＜”），原因是

H₂O₂分子见存在氢键，C₂H₆分子间不存在氢键

；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：

．

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