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    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．
    分析：（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间；
    （2）根据第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等判断；
    （3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6；
    （4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
    Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
    Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
    W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu，
    结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
    解答：解：（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为，
    故答案为：；
    （2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
    故答案为：ⅣA；
    （3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5种，
    故答案为：5；
    （4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
    Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
    Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
    W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
    ①Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期第ⅥA族，Z为Cl，非金属性较强，对应的最高价含氧酸为HClO4，酸性最强，
    故答案为：第3周期、第ⅥA族；HClO4；
    ②XY2为CS2，电子式为，结构式为S=C=S，含有2个σ键，由于Cl的电负性比S强，则在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Z，
    故答案为：；2；H-Z；
    ③S有两种氧化物其化学式为SO2和SO3，其中SO3中S形成3σ键，没有孤电子对，原子采用sp2杂化，SO2中S形成2σ键，有1的孤电子对，为V形，
    故答案为：sp2；V形；
    ④W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，该化合物中含有配位键、共价键和离子键，配体为H2O，
    故答案为：[Ar]3d104s1；配位键、共价键和离子键； H2O；
    点评：本题综合考查物质的结构、位置和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中C原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
    HCl
    HCl
    原因是
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    ．
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

    （1）图1～图3的纵轴分别代表
    质子数
    质子数
    、
    最高正价
    最高正价
    、
    得电子相对能力
    得电子相对能力
    ；
    （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②
    (b+d)
    2
    =c，③
    (c+e)
    2
    =d，请根据提供的信息，回答下列问题：
    ①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为
    Na
    Na
    ，
    a．化学性质最稳定的元素符号是
    Ar
    Ar
    ，
    b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ，
    c．碱性最强的化合物的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，
    d．显两性的氧化物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    、
    Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
    ，
    e．原子半径最大的金属元素的名称是
    钠
    钠
    ，
    f．离子半径最小的离子结构示意图是
    ．
    （2）反应A（g）+B（s）C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温
    加快
    加快
    ；?b．增大压强
    加快
    加快
    ；c．增大容器容积
    减慢
    减慢
    ；?d．加入A
    加快
    加快
    ；?e．加入B
    不变
    不变
    ；?f．加正催化剂
    加快
    加快
    ．
    （3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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