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    下列叙述中正确是（     ）

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

    B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

    C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火


    D　 金属钠表面变暗的原因主要是生成了白色的氧化钠。NaOH容易吸水形成黏稠物而Na2CO3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的原因。小苏打是碳酸氢钠，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，加热能分解。金属钠着火不能用水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是 （       ）

    A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

    B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

    C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

    D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：

    ①原料来源广          ②易燃烧、热值高    

    ③储存方便           ④制备工艺廉价易行

    A．①②       B．①③       C．③④       D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列反应中符合下列图象的是：

         

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＞0

    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＜0

    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  　ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不属于合金的是（    ）

    A．硬铝                                 B．黄金     

    C．钢铁                                 D．青铜    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（    ）

    A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素

    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

    A．5.6 g                                

    B．11.2 g                   

    C．22.4 g                                     

    D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是

    A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)

    B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

    C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)

    D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

    （1）下列说法中正确的是          （填序号）。

    A．每一个水分子内含有两个氢键

    B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

    C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

    D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

    （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

    （3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为          。

    （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有           

                （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的          倍。

    （5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

    （6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应式                                               。

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