【题目】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.
(1)海水淡化的方法主要有(填一种);
(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号);
A.液溴
B.食盐
C.氢气
D.淡水
(3)从海水中提取溴和镁的流程如下:
①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式,
步骤I的化学方程式: ,
步骤III的离子方程式: ,
步骤IV的化学方程式: .
②操作A是 , 操作B是 , 从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有:、萃取、蒸馏.
【答案】
(1)蒸馏法
(2)BD
(3)SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4; Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;过滤;冷却结晶;分液
【解析】解:(1)海水淡化的常用方法为:海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法,
故答案为:海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法(选填其中一个);(2)A.通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,故A错误;
B.把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故B正确;
通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝,是化学变化,故B正确;
C.海水中氢元素为化合态,电解水生成氢气,或电解饱和食盐水生成氢气发生了化学反应,是化学变化,故C错误;
D.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,无化学变化,故D正确;
故答案为:BD;(3)①步骤I是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ,
故答案为:SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ;
步骤III是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液,反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
步骤IV是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;
②操作A是分离固体和溶液的操作为过滤,操作B是溶液中分离得到溶质固体的操作,通常是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体,从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作是萃取分液后蒸馏得到液溴,
故答案为:过滤,冷却结晶,分液;
(1)根据海水淡化的常用方法:海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法;(2)从海水提物质的原理去分析,
A.海水中溴元素为离子,变化为单质需要发生化学反应;
B.海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐;
C.氢元素海水中存在是化合态,变化为氢气需要发生化学反应;
D.海水淡化是分离出纯净水,变化过程中无新物质生成,是物理变化;(3)苦卤中主要是硫酸镁和溴化镁,加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀,加入试剂Ⅲ为盐酸,氢氧化镁溶解于盐酸得到氯化镁溶液,通过操作B蒸发浓缩,冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁,步骤Ⅳ是电解固体氯化镁得到金属镁和氯气,沉淀镁离子后的滤液中酸化通入氯气氧化溴离子生成溴单质,得到低浓度的溴单质溶液,用空气吹出溴单质,用二氧化硫吸收辐射氧化还原反应生成溴化氢,再通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴单质,
①步骤I是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢;
步骤III是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液
步骤IV是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气;
②分析可知操作A是分离固体和溶液的操作为过滤,操作B是溶液中分离得到溶质固体的操作,通常是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体,从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作是萃取分液后蒸馏得到液溴;
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【题目】如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池,则在正极上生成的离子是( )
A. Cl- B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe3+
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【题目】青霉素是常用抗生素之一,它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌,对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待多长时间观察 ( )
A.5分钟
B.10分钟
C.20分钟
D.30分钟
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【题目】在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87 g固体,由此可以得出的正确结论是( )
A. 氯离子只有一部分参加反应
B. 氟离子只有一部分参加反应
C. 氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
D. 氟化银难溶于水
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【题目】有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29 g AgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是( )
A. FeCl3 B. KCl C. ZnCl2 D. BaCl2
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【题目】X是一种具有果香味的合成香料,如图为合成X的某种流程:
已知:Ⅰ. 不能最终被氧化为﹣COOH;
Ⅱ.D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平.
回答下列问题:
(1)D与C分子中官能团的名称分别为 , E的结构简式是 .
(2)D→E的反应类型为 .
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是(填字母代号).
(4)反应C+E→X的化学方程式为 .
(5)反应A→B的化学方程式为 .
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【题目】利用周期表中同族元素的相似性,可预测元素的性质.
(1)P元素的基态原子有个未成对电子,白磷的分子式为P4 , 其结构如图1所示.
科学家目前合成了N4分子,N原子的杂化轨道类型是 , N﹣N键的键角为;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途为 .
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 .
(3)立方氮化硼晶体的结构如图2所示:
该晶体中,B原子填充在N原子的空隙,且占据此类空隙的比例为 (填百分数).
(4)N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是;立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm,则其密度为gcm﹣3 (用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值).
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【题目】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,原因是( )
A. 铝的金属性比铁弱B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
C. 铝的密度比铁的密度小D. 铝不能与氧气发生化学反应
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | 实验试剂 | 实验结论 | ||
A | a.稀硫酸 | b.碳酸氢钠 | c.硅酸钠溶液 | 酸性:硫酸>碳酸>硅酸 |
B | a.稀盐酸 | b.二氧化锰 | c.溴化钠溶液 | 氧化性:MnO2>Cl2>Br2 |
C | d.小苏打 | e.苏打 | f.石灰水 | 热稳定性:苏打>小苏打 |
D | d.氯化钠 | e.氯化铵 | f.硝酸银溶液 | 沸点:氯化钠>氯化铵 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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