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    【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

    A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

    B. NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

    C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

    D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

    【答案】B

    【解析】试题分析：酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，故A错误；NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋可以共存，故B正确；加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以是碱性，若酸性硝酸根氧化亚铁离子、若碱性亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；钙离子结合硫酸根会生成微溶物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（ ）

    A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

    C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）

    选 项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．

    （1）该反应的化学方程式为 ；

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．

    a．v（A）=2v（B）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（A）=v正（C）

    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象，所得结论错误的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    试管中收集到无色气体

    铜与浓硝酸反应产物是NO

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

    装置气密性良好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．

    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

    （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

    方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

    已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

    ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

    ①写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。

    ②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。

    方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.32

    0.32

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.34

    0.34

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.17

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

    ②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向 方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 （ ）

    A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于( )

    A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中

    C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在

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