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    【题目】如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）

    选 项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A．A B．B C．C D．D

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：先判断该装置属于什么装置，再根据原电池中正负极反应的现象判断N电极，从而判断选项．

    解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．

    A、M极材料比N极活泼，故A错误．

    B、M极上质量不增加，故B错误．

    C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确．

    D、M极材料比N极活泼，故D错误．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( )

    A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

    B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

    C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

    D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成为C3H5O2C1的有机物甲，在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙，丙的结构式不可能的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接 ；接 ；接 ；接 ．

    （2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ．

    （3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式 ：

    （4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A B（填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）实验中饱和食盐水的作用是 ：

    （6）写出氯气尾气吸收的化学方程式： ．

    （7）如何验证氯气已经收集满？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中各原子不处于同一平面内的是（ ）

    A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 ( )

    A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO

    C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

    请回答下列问题：

    (1)电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为 。

    (2)酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 。

    (3)pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN—)氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 (写化学式)；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃),写出该反应的离子方程式 。

    (4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 。

    (5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

    ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。

    ②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

    A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

    B. NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

    C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

    D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

    B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA

    C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

    D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA

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