精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①在下列材料中,属于有机高分子材料的是
 
;属于复合材料的是
 

a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
和黏土为原料制成.
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是
 
腐蚀,通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀.
考点:合成材料,金属的电化学腐蚀与防护,无机非金属材料
专题:
分析:①有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料.合成有机高分子材料简称合成材料;复合材料是指两种或两种以上的不同性能的材料,通过物理或化学的方法,组成的具有新性能的材料,可根据概念解答.
②制备水泥的原料是石灰石和粘土;
③钢铁的腐蚀可以根据水膜的性质分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.
解答: 解:①a、硬币是合金,属于无机金属材料;
b、聚乙烯塑料是有机高分子材料;
c、氮化硅陶瓷是无机非金属材料;
d、玻璃钢是玻璃和纤维融合而成的复合材料,
故答案为:b;d;
②制备水泥的原料是石灰石和粘土,故答案为:石灰石;
③钢铁的腐蚀可以根据水膜的性质分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,当水膜酸性较强时,发生析氢腐蚀,当水膜呈弱酸性或中性时,发生吸氧腐蚀.钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主,故答案为:吸氧.
点评:本题考查了常用的材料的分类和制备水泥的原料以及钢铁的腐蚀,应注意的是钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示:
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是
 

②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为
 

(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式
 

(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,NaClO3
 
极(填阴或阳)生成,生成ClO3-的电极反应式为
 

(4)一定条件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是
 
(填离子符号).
②B→A+D反应的热化学方程式为
 
(用离子符号表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲苯中混有溴,除杂原理
 
,方法
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

光导纤维的主要成分是(  )
A、Si
B、SiO2
C、Na2SiO3
D、SiCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=-a kJ/mol下列说法正确的是(  )
已知:
A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C、相同条件下,1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D、向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列作用不属于水解反应的是(  )
A、吃馒头时多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色
C、葡萄糖被氧化成二氧化碳与水
D、油脂与氢氧化钠溶液共煮后制肥皂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液,平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,达到新的平衡状态时,溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-) 与原平衡时相比
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)①K通常表示化学平衡常数,对于反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为:
 

②在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),试用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的电离常数Kb=
 

(3)常温下,向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
 

A.溶液中导电粒子的数目减少      
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变       
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
减小
(4)①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=
 
(溶液体积的变化忽略不计,硫酸在水中电离方程式:H2SO4=2H++SO42-).
②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL与pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是
 

A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(5)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a~e 5个点,并回答下列问题:
①水的电离程度最大的是
 
点;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

能用于工业生产的是(  )
A、钠在氯气中燃烧制氯化钠
B、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
C、氯气与消石灰反应制漂白粉
D、电解NaCl溶液制金属钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO23(l)△H1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO23(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为(  )
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

查看答案和解析>>

同步练习册答案