Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（　　）
已知：

• A、H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键
• B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
• C、相同条件下，1 mol H₂（g）和1mol I₂（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
• D、向密闭容器中加入2 mol H₂（g）和2 mol I₂（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、HI分子中的化学键是极性共价键；
B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．

解答： 解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；
B、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
C、H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．