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    某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
    （1）观察其外观，可获知的物理性质是
     
    ．
    （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式依次为
     
    ．
    （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
    考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）根据观察其颜色、气味、状态可获相应的物理性质；
    （2）根据将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，发生反应的化学方程式判断；
    （3）根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合消耗100g Na2O2计算；
    解答： 解：（1）观察Na2O2外观，可获知Na2O2在常温下为淡黄色固体，故答案为：Na2O2在常温下为淡黄色固体；
    （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，发生化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；所以看到的现象为有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；故答案为：有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    （3）设标准状况下产生氧气的体积为x
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2×78g          22.4L
    100g             x
    100
    2×78
    =
    x
    22.4
    ，解得x=14.36 L         
    答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L．x=14.36 L；
    点评：本题考查了过氧化钠的性质难度较大，注意过氧化钠与溶液反应先与水反应生成氢氧化钠，后氢氧化钠再与溶质反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    热化学方程式结 论
    A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol    		含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
    C2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-a kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol    		b＞a
    DC（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
    （3）生成物溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲苯中混有溴，除杂原理
     
    ，方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某氧化剂XO3-中+5价的X能被Na2SO3还原成0价，则还原含有2.4×10-3molXO3-的溶液，需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的体积为（　　）
    A、40mLB、30mL
    C、20mLD、10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是（　　）
    A、Si
    B、SiO2
    C、Na2SiO3
    D、SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    已知：
    A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C、相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
    D、向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达到新的平衡状态时，溶液中c（CH3COO-）与原平衡时相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-） 与原平衡时相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）①K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：
     
    ．
    ②在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），试用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）常温下，向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
     

    A．溶液中导电粒子的数目减少      
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变       
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    减小
    （4）①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=
     
    （溶液体积的变化忽略不计，硫酸在水中电离方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
    ②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL与pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是
     

    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （5）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e　5个点，并回答下列问题：
    ①水的电离程度最大的是
     
    点；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    选项电解质纯净物碱性氧化物酸性氧化物
    A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
    BBaSO4液氯Fe2O3CO2
    CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
    DNH3水银CuONO2
    A、AB、BC、CD、D

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