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    下列反应是制取某一种香料的中间过程：
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、Ⅱ物质的名称为2-甲基-4-丁醇
    B、Ⅲ物质的分子式为C14H18O2
    C、Ⅰ物质的9个碳原子一定共面
    D、Ⅲ物质中有3种官能团
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．主链编号错误；
    B．根据结构检验判断元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式；
    C．根据苯、乙烯的结构特点判断；
    D．Ⅲ含有碳碳双键、酯基．
    解答： 解：A．Ⅱ物质的名称为3-甲基丁醇，故A错误；
    B．由结构简式可知有机物的分子式为C14H18O2，故B正确；
    C．苯环和碳碳双键之间为单键，为δ键，可旋转，所有的碳原子不一定在同一个平面上，故C错误；
    D..Ⅲ含有碳碳双键、酯基两种官能团，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，难道不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A、KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
    B、Ag作负极，Cu作正极
    C、工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
    D、取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某氧化剂XO3-中+5价的X能被Na2SO3还原成0价，则还原含有2.4×10-3molXO3-的溶液，需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的体积为（　　）
    A、40mLB、30mL
    C、20mLD、10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    已知：
    A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C、相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
    D、向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是重要的能源和化工原料，我国南海因为富含石油资源而被菲律宾等邻国觊觎．下列燃料不是从石油中分离出来的是（　　）
    A、煤油B、柴油C、酒精D、汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达到新的平衡状态时，溶液中c（CH3COO-）与原平衡时相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-） 与原平衡时相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）①K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：
     
    ．
    ②在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），试用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）常温下，向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
     

    A．溶液中导电粒子的数目减少      
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变       
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    减小
    （4）①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=
     
    （溶液体积的变化忽略不计，硫酸在水中电离方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
    ②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL与pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是
     

    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （5）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e　5个点，并回答下列问题：
    ①水的电离程度最大的是
     
    点；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于
     
    （填字母）．
    a．金属材料
    b．无机非金属材料
    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和
     
    （填化学式）．
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度
     
    （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
     
    （填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是
     
    ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据表格的信息回答问题：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.1mol?L-1的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    ．
    A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
     

    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
    C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
    （2）几种离子开始沉淀时的pH如下：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
    B、常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
    C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
    D、32 g O2中含有的原子数是 NA

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