练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
    B、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    D、新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
    考点：浓硫酸的性质,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氨水具有碱性，浓硫酸不能干燥氨气；
    B．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    D．次氯酸有强氧化性，能漂白有色物质．
    解答： 解：A．氨水具有碱性，浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气，故A错误；
    B．因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B正确；
    C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误．
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其水溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
    （3）生成物溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    已知：
    A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C、相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
    D、向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达到新的平衡状态时，溶液中c（CH3COO-）与原平衡时相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-） 与原平衡时相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）①K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：
     
    ．
    ②在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），试用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）常温下，向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
     

    A．溶液中导电粒子的数目减少      
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变       
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    减小
    （4）①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=
     
    （溶液体积的变化忽略不计，硫酸在水中电离方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
    ②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL与pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是
     

    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （5）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e　5个点，并回答下列问题：
    ①水的电离程度最大的是
     
    点；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于
     
    （填字母）．
    a．金属材料
    b．无机非金属材料
    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和
     
    （填化学式）．
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度
     
    （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
     
    （填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是
     
    ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用于工业生产的是（　　）
    A、钠在氯气中燃烧制氯化钠
    B、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
    C、氯气与消石灰反应制漂白粉
    D、电解NaCl溶液制金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据表格的信息回答问题：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.1mol?L-1的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    ．
    A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
     

    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
    C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
    （2）几种离子开始沉淀时的pH如下：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    选项电解质纯净物碱性氧化物酸性氧化物
    A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
    BBaSO4液氯Fe2O3CO2
    CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
    DNH3水银CuONO2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
    反应①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则反应①的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．
    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是
     
    ．
    ②a点所代表的状态
     
    （填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是
     
    ．
    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol?L-1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
    （4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案