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    H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②多余的H2S气体可用
     
    溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是
     
    ．
    （2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显
     
    （填字母）．
    a、不稳定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是
     
    ．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为
     
    ．
    考点：硫化氢
    专题：氧族元素
    分析：（1）①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸，复分解反应；②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气；
    （2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂；
    ②KSCN溶液检验铁离子的存在；
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，综合分析解答；
    （3）硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，1mol硫化氢生成1mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒分析．
    解答： 解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
    ②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：NaOH；H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
    （2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；     
    ②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，反应的方程式为：2FeCl2+2HCl
     通电 
    .
     
    2FeCl3+H2↑，故答案为：2FeCl2+2HCl
     通电 
    .
     
    2FeCl3+H2↑；
    （3）硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，1mol硫化氢生成1mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2；故答案为：A；S2．
    点评：本题考查硫化氢的制法和性质，硫化氢中硫是-2价最低价态，具有还原性，学生还要学会结合图形分析解答，比较容易．
    练习册系列答案
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    ①A的核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②F能与FeCl3溶液发生显色反应
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    ④一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为
     
    ，C的化学名称为
     
    ．
    （2）F的苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为
     
    ．
    （3）D生成E的化学方程式为
     
    ．
    （4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）I的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有
     
    种（不考虑立体异构）
    ①苯环上只有两个取代基，②分子中不含甲基；③能与FeCl3溶液发生显色反应④1mol该有机物最多能与3molNaOH反应，写出上述同分异构体中，核磁共振氢谱有7个吸收峰的有机物的结构简式
     
    ．

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    将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）
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    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
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    甲苯中混有溴，除杂原理
     
    ，方法
     
    ．

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    ．
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    C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
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    当向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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