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    用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是：
    甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
    乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的盐酸溶液100mL
    ②取相同体积的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是
     
    ．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两只试管中产生气体速率一样快．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；反应速率与离子浓度大小有关．
    解答： 解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案为：100mL的容量瓶；
    （2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
    酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，HCl中氢离子浓度大于HA，所以HCl的反应速率较快，故a正确，
    故答案为：＞；a．
    点评：本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的本质区别是电离程度，判断弱酸的方法有：一定物质的量浓度酸溶液pH大小、其钠盐溶液酸碱性、与相同浓度相同元数的强酸比较导电性强弱等，注意（2）中反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是（　　）
    A、单核阳离子的电子层结构（除氢外）一定与上一周期稀有气体原子相同
    B、单核阳离子的电子层数一定比其他原子的电子层数少
    C、单核阴离子的半径一定比其原子半径大
    D、单核阴离子最外层一定是八电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物Ⅰ是制备液晶材料的中间体，可用如下路线合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②F能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③R-CH=CH2 R-CH2CH2OH；
    ④一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为
     
    ，C的化学名称为
     
    ．
    （2）F的苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为
     
    ．
    （3）D生成E的化学方程式为
     
    ．
    （4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）I的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有
     
    种（不考虑立体异构）
    ①苯环上只有两个取代基，②分子中不含甲基；③能与FeCl3溶液发生显色反应④1mol该有机物最多能与3molNaOH反应，写出上述同分异构体中，核磁共振氢谱有7个吸收峰的有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    热化学方程式结 论
    A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol    		含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
    C2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-a kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol    		b＞a
    DC（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知含水7.12%，K2CO32.88%，KOH 90%，若将此样品1g加入到46.00mL 1mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体（　　）g．
    A、6.07B、2.62
    C、4.54D、3.43

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：
    ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是
     
    ．
    ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
     
    ．
    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在
     
    极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是
     
    （填离子符号）．
    ②B→A+D反应的热化学方程式为
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A、KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
    B、Ag作负极，Cu作正极
    C、工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
    D、取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
    （3）生成物溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    已知：
    A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C、相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
    D、向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

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