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    下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是（　　）
    A、单核阳离子的电子层结构（除氢外）一定与上一周期稀有气体原子相同
    B、单核阳离子的电子层数一定比其他原子的电子层数少
    C、单核阴离子的半径一定比其原子半径大
    D、单核阴离子最外层一定是八电子结构
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：主族元素形成的离子中
    A、单核阳离子的电子层结构（除氢外）一定与上一周期稀有气体原子相同，例如第ⅣA族中的Pb2+离子；
    B、单核阳离子的电子层数不一定比其原子的电子层数少，也可能相等，例如第ⅣA族中的Pb2+离子；
    C、在电子层数和核电荷数相等时，最外层电子数越多，判断越大；
    D、H-的最外层只有两个电子；
    解答： 解：A、单核阳离子的电子层结构（除氢外）一定与上一周期稀有气体原子相同，例如过渡元素中的部分离子，故A错误；
    B、单核阳离子的电子层数不一定比其原子的电子层数少，也可能相等，故B错误；
    C、在电子层数和核电荷数相等时，最外层电子数越多，判断越大，故C正确；
    D、H-的最外层只有两个电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主考查了元素原子结构的有关知识，熟练掌握主族元素的离子结构是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
    A、在电解铝工业中添加冰晶石
    B、大力发展火电，缓解用电紧张
    C、开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    D、研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
    B、表示的物质加入水中，促进水的电离，c（H+）增大
    C、25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，Kw不变
    D、水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热
    B、pH＜7的溶液不可能呈中性
    C、所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定
    D、铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠元素与硅元素最本质的区别是（　　）
    A、质子数不同
    B、相对原子质量不同
    C、中子数不同
    D、最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙酸的结构简式：C2H4O2
    B、氮气的结构式：N≡N
    C、硫化氢的电子式：
    D、氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
    D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
     
    ．
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是
     
    ．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：
    已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
    溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
     

    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是
     
    溶液；滴加浓硫酸之前的操作是
     
    ．
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是：
    甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
    乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的盐酸溶液100mL
    ②取相同体积的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是
     
    ．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两只试管中产生气体速率一样快．

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