Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
• B、表示的物质加入水中，促进水的电离，c（H⁺）增大
• C、25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K_w不变
• D、水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离,离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．该离子为S^2-，硫离子属于弱离子，能发生水解；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

解答： 解：A．该离子为S^2-，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；
C．离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D错误；
故选C．

点评：本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离，明确影响水电离因素及离子积常数含义即可解答，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．