Question

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知含水7.12%，K₂CO₃2.88%，KOH 90%，若将此样品1g加入到46.00mL 1mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体（　　）g．

• A、6.07
• B、2.62
• C、4.54
• D、3.43

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量．

解答： 解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                     74.5g
0.046L×1.00mol?L^-1=0.046mol    x1mol
解得x=

0.046mol

1mol

×74.5g≈3.43g．
故选：D．

点评：考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．