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A£®Cu2+¡¢Na+¡¢SO42-¡¢OH- B£®K+¡¢Na+¡¢HCO3-¡¢NO3- 
C£®OH-¡¢CO32--¡¢Ca2+¡¢Fe3+  D£®Ba2+¡¢Na+¡¢OH-¡¢SO42- 

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ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ÏòBa(OH)2ÈÜÒºÖеμÓNaHSO4ÈÜÒºÖÁÇ¡ºÃΪÖÐÐÔ£ºBa2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4¡ý+ H2O
B£®NH4HCO3ÈÜÒºÓë¹ýÁ¿KOHŨÈÜÒº¹²ÈÈ£ºNH4++ OH£­NH3¡ü+ H2O
C£®Ï¡ÏõËáºÍ¹ýÁ¿µÄÌúм·´Ó¦£º3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO¡ü + 4 H2O
D£®KIÈÜÒºÓëH2SO4ËữµÄH2O2ÈÜÒº»ìºÏ£º2 I£­ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2

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ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ

A£®NaAlO2ÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿µÄCO2£º2AlO2¨C+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32¨C
B£®Ã÷·¯ÈÜÒºÖеμÓBa(OH)2ÈÜÒºÖÁSO42¨CÇ¡ºÃÍêÈ«³Áµí£ºAl3++Ba2++ SO42¨C+3OH¨C=BaSO4+Al(OH)3
C£®200 mL 2 mol¡¤L¨C1µÄFeBr2ÈÜÒºÖÐͨÈë11.2 L±ê×¼×´¿öϵÄÂÈÆø£º4 Fe2++6Br¨C+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl¨C
D£®ÔÚÇ¿¼îÈÜÒºÖдÎÂÈËáÄÆÓëFe(OH)3·´Ó¦Éú³ÉNa2FeO4£º3ClO¨C+2Fe(OH)3=2FeO42¨C+3Cl¨C+H2O+4H+

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A£®1.0mol/LµÄKNO3ÈÜÒº£ºH+£¬Fe2+ £¬K+£¬SO42-
B£®ÓëÂÁ·´Ó¦·Å³öÇâÆøµÄÈÜÒº£ºNa+£¬CH3COO-£¬HCO3-£¬SO42-
C£®¼ÓÈë¼×»ù³ÈÊÔÒº³ÊºìÉ«µÄÈÜÒº£ºNH4+£¬K+£¬SO42-£¬Cl-
D£®±¥ºÍÂÈË®ÖУºNO3-£¬Na+£¬SO32-£¬Cl-

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ÔÚ¼îÐÔÈÜÒºÖÐÄÜ´óÁ¿¹²´æÇÒÈÜҺΪÎÞɫ͸Ã÷µÄÀë×Ó×éÊÇ£¨   £©

A£®K+¡¢MnO4-¡¢Na+¡¢Cl- B£®K+¡¢Na+¡¢NO3-¡¢CO32-
C£®Na+¡¢H+¡¢NO3-¡¢SO42- D£®Fe3+¡¢Na+¡¢Cl-¡¢SO42-

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ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨     £©

A£®ÏòÂÈ»¯ÂÁÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄ°±Ë®£º3NH3?H2O+Al3+=3NH4++ Al(OH)3¡ý
B£®NaOHÈÜÒºÎüÊÕÉÙÁ¿CO2£ºOH£­£«CO2=HCO3-
C£®ÏòÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÍ­·Û·¢ÉúµÄ·´Ó¦£ºCu+Fe3+= Cu2+ +Fe2+
D£®ÂÈÆøÓëË®µÄ·´Ó¦£ºCl2+H2O=ClO-+Cl-+ 2H+

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ÏÂÁзÖ×Ó»òÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨µÄÈÜÒºÖÐÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿´æÔÚµÄÊÇ

A£®³£ÎÂϳÊÖÐÐÔµÄÈÜÒº£ºFe3+¡¢Na£«¡¢Cl£­¡¢SO42£­
B£®1 mol/LµÄNaAlO2ÈÜÒº£ºNH3?H2O¡¢CO32£­¡¢K+¡¢SiO32£­
C£®ÓëÂÁµ¥ÖÊ·´Ó¦²úÉúÇâÆøµÄÈÜÒº£º Na+¡¢K+¡¢NO3£­¡¢Mg2+
D£®ÓÉË®µçÀë³öµÄc(H+)£½1¡Á10£­12mol/LÈÜÒº£ºHCO3£­¡¢NO3£­¡¢Na+¡¢Mg2+

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