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    在由水电离产生的H+的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（     ）
    ①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－
    ③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
    ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

    A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

    B

    解析试题分析：由水电离产生的H+的浓度为1×10－13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱溶液，①酸溶液中NO3－与S2－不能共存②碱性溶液中Fe2＋③可以共存④HCO3－不能存在⑤可以存在。故B正确
    考点：考查离子共存等相关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－
    C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤
    		操作
    		现象
    1
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    2
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		CCl4层呈橙色
    3
    		分液，向上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    4
    		过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
    		有白色沉淀产生
    下列结论正确的是
    A．肯定含有的离子是①④⑤
    B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①
    D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)

    A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质
    B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是

    A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42–、Cl–
    B．1 mol·L–1的烧碱溶液中：S2–、SO32–、S2–、K+
    C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
    D．含有大量HCO3–的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl–、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 (      )

    A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
    B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+
    C．室温下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+
    D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是（      ）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
    2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
    ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
    IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1

    A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是

    A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
    C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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