如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据.试回答下列问题． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 - 最低价态 - - -2 - -4 -3 -1

如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）写出④元素在元素周期表中位置

，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是

（用离子符号表示）．
（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（填写编号），气态氢化物最稳定的是

．
（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
结合元素对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）④是Al元素，位于周期表第三周期ⅢA族，这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是Li⁺，原子核外只有1个电子层，故答案为：第三周期ⅢA族；Li⁺；
（2）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的元素K，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性最强的为F，则HF最稳定，
故答案为：②；HF；
（3））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，处于第三周期ⅥA族，
故答案为：PCl₃、CCl₄；第三周期ⅥA族．

点评：本题考查较综合，涉及性质结构位置关系应用、元素周期律等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素的性质在周期表中的递变规律，根据元素周期律判断元素是解本题关键，难度中等．

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