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    【题目】在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ①，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ②，①＋②×2得：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，ΔH3=ΔH1+2ΔH3，D正确。

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    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

    D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

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    (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。

    (3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示，由大到小的顺序是____________

    (4)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_________不能在溶液中大量存在；

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    【题目】将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )

    A．0.2moL B．0.1moL

    C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

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    A．平衡时，X 的转化率为50％

    B．该温度下平衡常数K=10(mol.L-1)-1

    C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L-1 ·min-1

    D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

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    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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