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    【题目】下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

    A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定

    C. 碘易升华 D. NH3极易溶于水

    【答案】A

    【解析】A、SiO2是共价化合物，熔化SiO2需要破坏共价键，SiO2熔点高，说明键能大，故A正确；B、氩气是由单原子组成的分子，不含化学键，故B错误；C、碘升华破坏分子间作用力，与键能无关，故C错误；D、NH3极易溶于水，是与水形成分子间氢键，与键能无关，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。

    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________；

    A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应

    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D．既有酸性又有碱性

    ② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。

    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。

    A．遇FeCl3溶液有显色反应 B．分子中甲基与苯环直接相连 C．苯环上共有三个取代基

    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

    A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

    D. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

    B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C．氨水应密闭保存放置于低温处

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    B．样品中CuO的质量为4.0g

    C．V=448

    D．原样品中Fe元素的质量分数为41%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

    A. 加入一种反应物 B. 升高温度

    C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

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